鋁是銀白色金屬，熔點(diǎn)660.4℃，沸點(diǎn)2467℃，密度2.70克/厘米3，很輕，約為鐵的1/4。它的硬度比較小，具有良好的延展性，可以拉成細(xì)絲，也可以輾壓成鋁箔，后者常用來包裝糖果、香煙。它還有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，電力工業(yè)上用它制造電線、電纜、日常生活中用它制造炊具。它可以跟鎂、銅、鋅、錫、錳、鉻、鋯、硅等元素形成多種合金，廣泛用作制造飛機(jī)、汽車、船舶、日常生活用品的材料，也用于建筑業(yè)制造門窗。鋁是熱和光最好的反射體之一，它被用做絕熱材料和用于制造反射望遠(yuǎn)鏡中的反射鏡。

    鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁是第三周期ⅢA族元素，最外層電子是3s23p1，容易失去，因此它是比較活潑的金屬元素。它能跟非金屬、酸和堿作用。常溫下鋁能跟空氣中的氧起反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜，它可以阻止鋁繼續(xù)被氧化。高溫下，鋁可以跟空氣中的氧劇烈反應(yīng)，將鋁粉或鋁箔放在氧氣中加熱，則能發(fā)生燃燒，放出大量的熱：

     4Al＋3O₂ 2Al₂O₃+熱

    鋁還能跟鹵素、硫等非金屬起反應(yīng)。鋁是兩性金屬，既能跟酸，也能跟堿起反應(yīng)。鋁跟稀酸反應(yīng)，放出氫氣，跟熱的、濃的氧化性酸反應(yīng)，不放出氫氣：

     2Al＋6HCl 2AlC1₃＋3H₂↑

     2Al+6H₂SO₄(濃) Al₂(SO₄)₃+3SO₂↑＋6H₂O

    但是跟冷的、濃的氧化性酸如硝酸、硫酸不起作用，因?yàn)檫@些酸能使鋁的表面鈍化(生成致密的氧化膜)。根據(jù)這種性質(zhì)，常用鋁罐裝運(yùn)濃硫酸、濃硝酸。鋁跟堿起反應(yīng)，也放出氫氣：

     2Al＋2NaOH＋2H₂O 2NaAlO₂＋3H₂↑

    這個(gè)反應(yīng)是由于鋁的表面氧化膜(Al₂O₃)容易跟堿起反應(yīng)而引起的：

     Al₂O₃＋2NaOH 2NaAlO₂＋H₂O

    由于鋁的表面有一層致密的氧化膜，因此通常情況下鋁不與水起作用。但是如果破壞掉氧化膜(如使它生成鋁汞齊)，則鋁可以跟熱水起作用，生成氫氧化鋁，并放出氫氣：

     2Al＋6H₂O 2Al(OH)₃＋3H₂↑

    由于鋁有強(qiáng)烈的親氧性，冶金工業(yè)上用鋁作還原劑來制取某些難以還原的金屬：

     Cr₂O₃＋2Al Al₂O₃＋2Cr

     3V₂O₅＋10Al 5Al₂O₃＋6V

    這種冶金方法叫做鋁熱法。利用反應(yīng)生成大量的熱將金屬熔化，就可以把金屬分離出來。鐵路工程上用鋁熱法焊接鐵軌：

     Fe₂O₃＋2Al Al₂O₃＋2Fe

    煉鋼時(shí)可以在熔融的鋼水中投入鋁塊，以除去鋼中的氧。還可以利用鋁的親氧性來制取高溫金屬陶瓷涂層，方法是將鋁粉、石墨和二氧化鈦(TiO₂)或其它高熔點(diǎn)金屬氧化物按一定比例混合均勻，涂在金屬表面上，然后高溫煅燒：

     4Al+3TiO₂＋3C 2Al₂O₃＋3TiC

    這樣留在金屬表面的產(chǎn)物都是耐高溫的物質(zhì)。此法已應(yīng)用于制造火箭、導(dǎo)彈的技術(shù)中。